一、本课程的基本考试内容和要求

1.了解气体和溶液的基本概念，牢牢掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律及其应用，掌握溶液浓度的表达式，了解稀溶液的依赖性及其应用。

2.它可以应用化学热力学的基本知识来解释无机化学的一些现象。了解热力学能、焓、熵、吉布斯自由能的概念，了解热力学靠前、二、三定律的基本内容，掌握化学反应标准摩尔焓变化的各种计算方法，掌握化学反应标准摩尔吉布斯自由能变化的计算方法，用吉布斯自由能变化判断化学反应的方向，了解温度对吉布斯自由能变化的影响。

3.了解经验平衡常数与标准平衡常数的区别，掌握不同类型反应的标准平衡常数表达式的编写和应用，掌握标准平衡常数与标准吉布斯自由能变化的关系，判断化学平衡的运动，掌握化学平衡的定量计算。

4.学习离解平衡和沉淀溶解平衡的原理和知识。了解酸碱质子理论和水的离解平衡，熟悉共轭酸碱对之间的关系，掌握弱酸弱碱(包括一元和二元)与弱电解质离解平衡的计算，了解同离子效应的作用，掌握缓冲溶液的原理，缓冲溶液pH的计算、选择和配制，了解沉淀溶解平衡的特点，掌握溶度积法则的应用和计算，分步沉淀的原理，沉淀的溶解和转化。

5.学习氧化还原反应。掌握氧化还原反应的基本概念，用离子电子法平衡氧化还原反应方程，了解电极电势的概念，掌握原电池的记数法，原电池中半反应和全反应的书写，利用能斯特方程进行相关计算，掌握电极电势的应用，了解原电池电动势与吉布斯自由能变化的关系，了解元素势图及其应用。

6.掌握配合物的组成和命名，通过其累积的稳定常数判断配合物的稳定性，熟悉影响配位平衡的因素及相关计算，了解螯合物的一般性质(配合物的价键理论不做检验)。

7.学习定量分析的基础知识。了解定量分析的任务和一般步骤，熟悉误差的来源和分类，系统误差和偶然误差的减少和免除方法，掌握有效数的运算和使用，掌握可疑值的选择(Q检验法)。掌握滴定分析的基本概念，如化学计量点、指示剂、终点等，掌握标准溶液浓度的表示方法，掌握标准溶液的配制和校准，并计算滴定分析的结果。

8.了解酸碱滴定中酸碱指示剂的变色原理和变色范围，掌握强酸(碱)、弱酸(碱)的滴定，绘制多元酸(碱)的滴定曲线，选择酸碱指示剂，熟悉影响跳跃范围的因素，判断酸碱滴定的可行性。

9.了解配位滴定中EDTA的解离平衡，EDTA形成络合物的特性，酸效应和配位效应，掌握金属指示剂的变色原理，指示剂的封闭性和刚性，熟悉提高配位滴定选择性的方法。

10.了解氧化还原滴定常用滴定方法的基本原理:高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法。

二、考试形式

考试采用闭卷、笔试答题的考试方式。

满分:150分(单科成绩)。

考试时间:120分钟。

三、试题难度分布

容易题占50%左右

中考占30%左右

难题占20%左右

四、题型及题型分数的分布

单选题约占30%

填写空题占20%左右

简答题或真假题约占20%

计算问题占30%左右

动词 （verb的缩写）含量比例

气体和溶液的靠前部分约为5分钟

化学热力学基础第二部分约10分

第三部分的化学平衡约为10分

第四部分离解平衡和沉淀溶解平衡约为30分钟

氧化还原反应的第五部分持续约30分钟

第六部分的协调平衡约为15分钟

第七部分定量分析基础知识约15分

第八部分酸碱滴定约25分

配位滴定的第九部分约为5分

第10部分氧化还原滴定约为5分钟

不及物动词参考教科书

南京大学无机及分析化学编译组:《无机及分析化学》(第4版)，高等教育出版社，2010年版。

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